N.H2COONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g)体积恒定,混... 反应:2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(s)+H2O(g...

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N.H2COONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g)体积恒定,混... 反应:2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(s)+H2O(g... 2nh3相对分子质量NH2COONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g)体积恒定,混合气体平均相对分子质最开始若是只加入等号前的固体,则无法判断是否平衡。但是,若最开始是加入了生成物,即逆向进行反应,且二气体物质的量之比与等式中的不相同,则可以说明平衡了。反应:2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(s)+H2O(g)已达平衡.若增大压由于该反应中,气体每减小2mol,生成1molCO(NH2)2是固体,气体质量减小60g,即减少的混合气体的平均相对分子质量为30,当起始混合气体的相对分子质量为30时,平衡正向移动,但混合气体的平均相对分子质量始终为30,所以加压时混合气体的平均相

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NH3相对分子质量

NH3相对分子质量是17。 氨气,Ammonia, NH3,无色气体。有强烈的刺激气味。密度 07710。相对密度05971(空气=100)。易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化(临界温度1324℃,临界压力112兆帕,即1122大气压)。沸点-335℃。也

2NH3是什么

前面的2表示氨分子的计量数为2,NH3表示氨分子。

2nh3+co264co 2 +h2o,平均分子质量为什么不变

2nh3+co264co 2 +h2o,平均分子质量为什么不变 反应:2NH3(g)+CO2(g)= CO(NH2)2(s)+H2O(g)已达到平衡,若增大压强,平衡移动,但混合气体的平均相对分子质量不变下列说法正确的是A A、原混合气体的平均相对分子质量为30 B、原混合气体的平均相对分

NH2COONH4(固体)可逆符号=2NH3(气体)+CO2(...

NH2COONH4(固体)可逆符号=2NH3(气体)+CO2(气体)混合气体的平均一个可逆反应的平衡状态的平衡点,是跟温度、压强、体积都有关的。 改变任意变量,平衡点都会改变。在形成新的平衡之前,一个方向的变化率是快于另一个方向的!

反应:2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(s)+H2O(g...

反应:2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(s)+H2O(g)已达平衡.若增大压由于该反应中,气体每减小2mol,生成1molCO(NH2)2是固体,气体质量减小60g,即减少的混合气体的平均相对分子质量为30,当起始混合气体的相对分子质量为30时,平衡正向移动,但混合气体的平均相对分子质量始终为30,所以加压时混合气体的平均相

常温下,0.1NA个NH3分子的质量1.7克,怎么算来的?

氨气的摩尔质量是十七克每摩尔。

一定温度下,可逆反应:2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH...

一定温度下,可逆反应:2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)在解(1)由于该反应中,气体每减小2mol,生成1molCO(NH2)2是固体,气体质量减小60g,即减少的混合气体的平均相对分子质量为30,当起始混合气体的相对分子质量为30时,平衡正向移动,但混合气体的平均相对分子质量始终为30,所以加压时混合气体

已知空气的平均相对分子质量为29.若某气体的相对...

已知空气的平均相对分子质量为29.若某气体的相对平均分子质量大于29,根据相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量的总和.计算出各气体的相对分子量后,与29做比较,比29大的气体不能用向下排气法收集,比29小的气体可以用向下排气法收集.A、O2Cl2的相对分子量是102.故A选项不行;B、CO2NH3的相对分子量

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NH2COONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g)体积恒定,混合气体平均相对分子质最开始若是只加入等号前的固体,则无法判断是否平衡。但是,若最开始是加入了生成物,即逆向进行反应,且二气体物质的量之比与等式中的不相同,则可以说明平衡了。

化学式2NH3中,2是什么意思速度

你好 化学式用元素符号表示纯净物组成及原子个数的式子,就像NaCl一样,所以是不会在前面加数字2的 你问的应该是化学方程式中的一部分,在方程式里,2表示每进行一份该反应,就会消耗或生成2份的NH3,这里的数字称为化学计量数,可以理解为NH3消

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回答对《反应:2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(s)+H2O(g...》的提问

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